При окис­ле­нии аль­де­ги­да мас­сой 8,8 г, со­дер­жа­ще­го одну аль­де­гид­ную груп­пу, из­быт­ком ам­ми­ач­но­го рас­тво­ра ок­си­да се­реб­ра(I) об­ра­зо­ва­лось се­реб­ро мас­сой 43,2 г. Рас­счи­тай­те массу (г) по­лу­чен­ной од­но­ос­нов­ной кис­ло­ты.

Мас­со­вая доля триг­ли­це­ри­да, об­ра­зо­ван­но­го остат­ка­ми паль­ми­ти­но­вой и сте­а­ри­но­вой кис­лот в моль­ном от­но­ше­нии 1 : 2, в не­ко­то­ром жире со­став­ля­ет 21%. Чему равна общая масса (кг) паль­ми­та­та и сте­а­ра­та на­трия, по­лу­чен­ных в ре­зуль­та­те омы­ле­ния дан­но­го жира мас­сой 560 кг (выход счи­тай­те 100%)? (Счи­тай­те, что все остат­ки паль­ми­ти­но­вой и сте­а­ри­но­вой кис­лот вхо­дят в со­став ука­зан­но­го триг­ли­це­ри­да).

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ор­га­ни­че­ских ве­ществ мо­ле­ку­ляр­но­го стро­е­ния А и Б, по­лу­чен­ных в ре­зуль­та­те сле­ду­ю­щих пре­вра­ще­ний (А имеет мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние):

Мо­ле­ку­ла ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства () со­дер­жит три атома кис­ло­ро­да. Мас­со­вые доли уг­ле­ро­да и во­до­ро­да в ве­ще­стве равны 40,0 % и 6,67 % со­от­вет­ствен­но. Ука­жи­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства:

К бро­мал­ка­ну А, со­дер­жа­ще­му два атома уг­ле­ро­да в мо­ле­ку­ле, при­ба­ви­ли из­бы­ток вод­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия, в ре­зуль­та­те чего был по­лу­чен од­но­атом­ный спирт Б. Затем в про­бир­ку со спир­том Б опу­сти­ли мед­ную про­во­ло­ку, пред­ва­ри­тель­но рас­ка­лен­ную в пла­ме­ни спир­тов­ки до об­ра­зо­ва­ния на ее по­верх­но­сти чер­но­го на­ле­та ве­ще­ства В. На­блю­да­ет­ся ис­чез­но­ве­ние чер­но­го на­ле­та, и по­верх­ность мед­ной про­во­ло­ки ста­но­вит­ся бле­стя­щей. При этом в про­бир­ке об­ра­зу­ет­ся ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство Г. Окис­ле­ние Г вод­ным рас­тво­ром пер­ман­га­на­та калия в при­сут­ствии при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства, ко­то­рое в ре­ак­ции с из­вест­ня­ком об­ра­зу­ет соль Д. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между бук­вой, ко­то­рой обо­зна­че­но ве­ще­ство, и его мо­ляр­ной мас­сой (г/моль).

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1БЗВ5Г4Д2.

К бро­мал­ка­ну А, со­дер­жа­ще­му два атома уг­ле­ро­да в мо­ле­ку­ле, при­ба­ви­ли из­бы­ток вод­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия, в ре­зуль­та­те чего был по­лу­чен од­но­атом­ный спирт Б. Затем в про­бир­ку со спир­том Б опу­сти­ли мед­ную про­во­ло­ку, пред­ва­ри­тель­но рас­ка­лен­ную в пла­ме­ни спир­тов­ки до об­ра­зо­ва­ния на ее по­верх­но­сти чер­но­го на­ле­та. На­блю­да­ет­ся ис­чез­но­ве­ние чер­но­го на­ле­та, и по­верх­ность мед­ной про­во­ло­ки ста­но­вит­ся бле­стя­щей. При этом в про­бир­ке об­ра­зу­ет­ся ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство В. Окис­ле­ние В вод­ным рас­тво­ром пер­ман­га­на­та калия в при­сут­ствии при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства Г, ко­то­рое в ре­ак­ции с пи­тье­вой содой об­ра­зу­ет соль Д. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между бук­вой, ко­то­рой обо­зна­че­но ве­ще­ство, и его мо­ляр­ной мас­сой (г/моль).

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1БЗВ5Г4Д2.

Для по­лу­че­ния син­те­ти­че­ско­го во­лок­на лав­сан про­ве­ли ре­ак­цию по­ли­кон­ден­са­ции между те­реф­та­ле­вой кис­ло­той ко­ли­че­ством 2,25 моль и эти­лен­гли­ко­лем. Схема ре­ак­ции:

Сред­нее число остат­ков эти­лен­гли­ко­ля в мо­ле­ку­ле об­ра­зо­вав­ше­го­ся вы­со­ко­мо­ле­ку­ляр­но­го со­еди­не­ния равно 20. Рас­счи­тай­те массу (г) об­ра­зо­вав­шей­ся воды.

Алкин мас­сой 63,67 г пол­но­стью со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да. Об­ра­зо­вав­ший­ся уг­ле­кис­лый газ сме­ша­ли с ге­ли­ем объ­е­мом (н. у.) 56,00 дм³. Мо­ляр­ная масса по­лу­чен­ной при этом смеси газов со­ста­ви­ла 30,00 г/моль. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ал­ки­на.

При окис­ле­нии паров од­но­атом­но­го пер­вич­но­го спир­та мас­сой 23 г из­быт­ком ок­си­да меди(II) по­лу­че­на медь мас­сой 32 г. Рас­счи­тай­те массу (г) аль­де­ги­да, по­лу­чен­но­го при окис­ле­нии спир­та.

При окис­ле­нии на­сы­щен­но­го аль­де­ги­да мас­сой 17,4 г из­быт­ком гид­рок­си­да меди(II) об­ра­зо­вал­ся крас­ный оса­док мас­сой 43,2 г. Рас­счи­тай­те массу (г) об­ра­зо­вав­шей­ся од­но­ос­нов­ной кис­ло­ты.

На окис­ле­ние аль­де­ги­да мас­сой 46,4 г, со­дер­жа­ще­го одну аль­де­гид­ную груп­пу, из­рас­хо­до­вал­ся гид­рок­сид меди(II) мас­сой 156,8 г. Рас­счи­тай­те массу (г) по­лу­чен­ной од­но­ос­нов­ной кис­ло­ты.

На окис­ле­ние аль­де­ги­да мас­сой 43,2 г, со­дер­жа­ще­го одну аль­де­гид­ную груп­пу, из­рас­хо­до­ван оксид се­реб­ра(І) мас­сой 139,2 г. Рас­счи­тай­те массу (г) по­лу­чен­ной од­но­ос­нов­ной кис­ло­ты.

Алкин мас­сой 104,00 г пол­но­стью со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да. Об­ра­зо­вав­ший­ся уг­ле­кис­лый газ сме­ша­ли с ге­ли­ем объ­е­мом (н. у.) 56,00 дм³. Мо­ляр­ная масса по­лу­чен­ной при этом смеси газов со­ста­ви­ла 34,20 г/моль. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ал­ки­на.

Алкин мас­сой 82,50 г пол­но­стью со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да. Об­ра­зо­вав­ший­ся уг­ле­кис­лый газ сме­ша­ли с ге­ли­ем объ­е­мом (н. у.) 44,80 дм³. Мо­ляр­ная масса по­лу­чен­ной при этом смеси газов со­ста­ви­ла 34,00 г /моль. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ал­ки­на.

Алкин мас­сой 48,15 г пол­но­стью со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да. Об­ра­зо­вав­ший­ся уг­ле­кис­лый газ сме­ша­ли с ге­ли­ем объ­е­мом (н. у.) 168,00 дм³. Мо­ляр­ная масса по­лу­чен­ной при этом смеси газов со­ста­ви­ла 17,00 г /моль. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ал­ки­на.

Алкин мас­сой 81,82 г пол­но­стью со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да. Об­ра­зо­вав­ший­ся уг­ле­кис­лый газ сме­ша­ли с ге­ли­ем объ­е­мом (н. у.) 168,00 дм³. Мо­ляр­ная масса по­лу­чен­ной при этом смеси газов со­ста­ви­ла 22,00 г/моль. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ал­ки­на.

Га­зо­об­раз­ная смесь ал­ка­на с эте­ном имеет объем (н. у.) 6,72дм³. По­ло­ви­ну смеси про­пу­сти­ли через сосуд с из­быт­ком бром­ной воды. При этом масса со­су­да с со­дер­жи­мым вы­рос­ла на 0,7г. Вто­рую по­ло­ви­ну смеси со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да, в ре­зуль­та­те чего об­ра­зо­ва­лась вода мас­сой 5,4 г. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) смеси уг­ле­во­до­ро­дов.

Га­зо­об­раз­ная смесь ал­ка­на с эте­ном имеет объем (н. у.) 13,44дм³. По­ло­ви­ну смеси про­пу­сти­ли через сосуд с из­быт­ком бром­ной воды. При этом масса со­су­да с со­дер­жи­мым вы­рос­ла на 3,5г. Вто­рую по­ло­ви­ну смеси со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да, в ре­зуль­та­те чего об­ра­зо­ва­лась вода мас­сой 10,8 г. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) смеси уг­ле­во­до­ро­дов.

Га­зо­об­раз­ная смесь ал­ка­на с эте­ном имеет объем (н. у.) 13,44дм³. По­ло­ви­ну смеси про­пу­сти­ли через сосуд с из­быт­ком бром­ной воды. При этом масса со­су­да с со­дер­жи­мым вы­рос­ла на 4,9г. Вто­рую по­ло­ви­ну смеси со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да, в ре­зуль­та­те чего об­ра­зо­ва­лась вода мас­сой 10,8 г. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) смеси уг­ле­во­до­ро­дов.

Ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство мас­сой 11,8 г со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да. Про­дук­ты сго­ра­ния (азот, уг­ле­кис­лый газ и вода) про­пу­сти­ли через по­гло­ти­тель, со­дер­жа­щий оксид фос­фо­ра (V). При этом масса по­гло­ти­те­ля уве­ли­чи­лась на 9,0 г. Не­по­гло­тив­ши­е­ся газы про­пу­сти­ли через из­бы­ток рас­тво­ра гид­рок­си­да бария. При этом выпал оса­док, а масса рас­тво­ра умень­ши­лась на 61,2 г. Не­по­гло­тив­ший­ся рас­тво­ром гид­рок­си­да бария газ занял объём 2,24 дм³ (н. у.). Мо­ляр­ная масса ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства равна 59 г/моль. Ука­жи­те число ато­мов уг­ле­ро­да в мо­ле­ку­ле ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства.

При про­пус­ка­нии паров эта­но­ла мас­сой 460 г в при­сут­ствии кис­ло­ро­да над мед­ным ка­та­ли­за­то­ром в ре­ак­цию ка­та­ли­ти­че­ско­го окис­ле­ния всту­пи­ло 65 % спир­та, осталь­ной спирт не про­ре­а­ги­ро­вал. Рас­счи­тай­те массу (г) кис­ло­ро­да, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сжи­га­ния по­лу­чен­ной смеси ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

При про­пус­ка­нии паров эта­но­ла мас­сой 460 г в при­сут­ствии кис­ло­ро­да над мед­ным ка­та­ли­за­то­ром в ре­ак­цию ка­та­ли­ти­че­ско­го окис­ле­ния всту­пи­ло 45 % спир­та, осталь­ной спирт не про­ре­а­ги­ро­вал. Рас­счи­тай­те массу (г) кис­ло­ро­да, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сжи­га­ния по­лу­чен­ной смеси ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

В ре­зуль­та­те гид­ро­ли­за са­ха­ро­зы в при­сут­ствии раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты был по­лу­чен рас­твор с мас­со­вой долей са­ха­ро­зы 4 %. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) глю­ко­зы в по­лу­чен­ном рас­тво­ре, если в ре­ак­цию гид­ро­ли­за всту­пи­ло 70 % са­ха­ро­зы. Ответ округ­ли­те до целых.

В ре­зуль­та­те гид­ро­ли­за са­ха­ро­зы в при­сут­ствии раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты был по­лу­чен рас­твор с мас­со­вой долей са­ха­ро­зы 5 %. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) глю­ко­зы в по­лу­чен­ном рас­тво­ре, если в ре­ак­цию гид­ро­ли­за всту­пи­ло 75 % са­ха­ро­зы. Ответ округ­ли­те до целых.

Смесь ал­ка­нов под­верг­ли пи­ро­ли­зу. В ре­зуль­та­те об­ра­зо­ва­лась смесь этена, про­пе­на и во­до­ро­да с мас­со­вой долей во­до­ро­да 1,94%. Вы­чис­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ис­ход­ной сме­сти ал­ка­нов.

Смесь ал­ка­нов под­верг­ли пи­ро­ли­зу. В ре­зуль­та­те об­ра­зо­ва­лась смесь этена, про­пе­на и во­до­ро­да с мас­со­вой долей во­до­ро­да 2,38%. Вы­чис­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ис­ход­ной сме­сти ал­ка­нов.

Смесь ал­ка­нов под­верг­ли пи­ро­ли­зу. В ре­зуль­та­те об­ра­зо­ва­лась смесь этена, про­пе­на и во­до­ро­да с мас­со­вой долей во­до­ро­да 1,96%. Вы­чис­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ис­ход­ной сме­сти ал­ка­нов.

Смесь ал­ка­нов под­верг­ли пи­ро­ли­зу. В ре­зуль­та­те об­ра­зо­ва­лась смесь этена, про­пе­на и во­до­ро­да с мас­со­вой долей во­до­ро­да 1,85%. Вы­чис­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ис­ход­ной сме­сти ал­ка­нов.

В ре­зуль­та­те пол­но­го гид­ро­ли­за ди­пеп­ти­да, об­ра­зо­ван­но­го 2-ами­но­про­па­но­вой кис­ло­той, в при­сут­ствии из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты по­лу­чи­ли толь­ко одно ве­ще­ство  — соль ами­но­кис­ло­ты мас­сой 80,32 г. Вы­чис­ли­те массу (г) ди­пеп­ти­да, под­верг­ше­го­ся гид­ро­ли­зу.

В ре­зуль­та­те пол­но­го гид­ро­ли­за ди­пеп­ти­да, об­ра­зо­ван­но­го 2-ами­но­про­па­но­вой кис­ло­той, в при­сут­ствии из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты по­лу­чи­ли толь­ко одно ве­ще­ство  — соль ами­но­кис­ло­ты мас­сой 141.56 г. Вы­чис­ли­те массу (г) ди­пеп­ти­да, под­верг­ше­го­ся гид­ро­ли­зу.

В ре­зуль­та­те пол­но­го гид­ро­ли­за ди­пеп­ти­да, об­ра­зо­ван­но­го 2-ами­но­бу­та­но­вой кис­ло­той, в при­сут­ствии из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты по­лу­чи­ли толь­ко одно ве­ще­ство  — соль ами­но­кис­ло­ты мас­сой 80,32 г. Вы­чис­ли­те массу (г) ди­пеп­ти­да, под­верг­ше­го­ся гид­ро­ли­зу. Ответ округ­ли­те до целых.

В ре­зуль­та­те пол­но­го гид­ро­ли­за ди­пеп­ти­да, об­ра­зо­ван­но­го 2-ами­но­про­па­но­вой кис­ло­той, в при­сут­ствии из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты по­лу­чи­ли толь­ко одно ве­ще­ство  — соль ами­но­кис­ло­ты мас­сой 37.65 г. Вы­чис­ли­те массу (г) ди­пеп­ти­да, под­верг­ше­го­ся гид­ро­ли­зу.

В ре­зуль­та­те пол­но­го гид­ро­ли­за ди­пеп­ти­да, об­ра­зо­ван­но­го 2-ами­но­эта­но­вой кис­ло­той, в при­сут­ствии из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты по­лу­чи­ли толь­ко одно ве­ще­ство  — соль ами­но­кис­ло­ты мас­сой 53.52 г. Вы­чис­ли­те массу (г) ди­пеп­ти­да, под­верг­ше­го­ся гид­ро­ли­зу.

Мас­со­вая доля три­сте­а­ри­на в не­ко­то­ром жире со­став­ля­ет 24%. Чему равна масса (кг) сте­а­ра­та калия, по­лу­чен­но­го в ре­зуль­та­те омы­ле­ния дан­но­го жира мас­сой 720 кг (выход счи­тай­те 100%)? (Счи­тай­те, что все остат­ки сте­а­ри­но­вой кис­ло­ты вхо­дят в со­став три­сте­а­ри­на.)

Мас­со­вая доля триг­ли­це­ри­да, об­ра­зо­ван­но­го остат­ка­ми паль­ми­ти­но­вой и сте­а­ри­но­вой кис­лот в моль­ном от­но­ше­нии 1 : 2, в не­ко­то­ром жире со­став­ля­ет 24%. Чему равна общая масса (кг) паль­ми­та­та и сте­а­ра­та калия, по­лу­чен­ных в ре­зуль­та­те омы­ле­ния дан­но­го жира мас­сой 448 кг (выход счи­тай­те 100%)? (Счи­тай­те, что все остат­ки паль­ми­ти­но­вой и сте­а­ри­но­вой кис­лот вхо­дят в со­став ука­зан­но­го триг­ли­це­ри­да.)

Мас­со­вая доля триг­ли­це­ри­да, об­ра­зо­ван­но­го остат­ка­ми паль­ми­ти­но­вой и сте­а­ри­но­вой кис­лот в моль­ном от­но­ше­нии 2 : 1, в не­ко­то­ром жире со­став­ля­ет 9%. Чему равна общая масса (кг) паль­ми­та­та и сте­а­ра­та калия, по­лу­чен­ных в ре­зуль­та­те омы­ле­ния дан­но­го жира мас­сой 462 кг (выход счи­тай­те 100%)? (Счи­тай­те, что все остат­ки паль­ми­ти­но­вой и сте­а­ри­но­вой кис­лот вхо­дят в со­став ука­зан­но­го триг­ли­це­ри­да.)

Мас­со­вая доля триг­ли­це­ри­да, об­ра­зо­ван­но­го остат­ка­ми паль­ми­ти­но­вой и сте­а­ри­но­вой кис­лот в моль­ном от­но­ше­нии 1 : 2, в не­ко­то­ром жире со­став­ля­ет 24%. Чему равна общая масса (кг) паль­ми­та­та и сте­а­ра­та на­трия, по­лу­чен­ных в ре­зуль­та­те омы­ле­ния дан­но­го жира мас­сой 960 кг (выход счи­тай­те 100%)? (Счи­тай­те, что все остат­ки паль­ми­ти­но­вой и сте­а­ри­но­вой кис­лот вхо­дят в со­став ука­зан­но­го триг­ли­це­ри­да.)

Смесь двух го­мо­ло­гов бен­зо­ла, раз­ли­ча­ю­щих­ся между собой на одну груп­пу , имеет мо­ляр­ную массу, рав­ную 116,5 г/моль. Ука­жи­те мас­со­вую долю (%) го­мо­ло­га с мень­шей мо­ляр­ной мас­сой.

Смесь ал­ка­нов мас­сой 94 г пол­но­стью со­жгли в кис­ло­ро­де. На сжи­га­ние было за­тра­че­но 246,4 дм³ кис­ло­ро­да (н. у.). Ука­жи­те массу (г) воды, по­лу­чен­ной при сго­ра­нии смеси ал­ка­нов.

Пор­цию при­род­ной ами­но­кис­ло­ты мас­сой 180 г раз­де­ли­ли на две рав­ные части. Одну часть об­ра­бо­та­ли из­быт­ком хло­ро­во­до­ро­да, в ре­зуль­та­те чего об­ра­зо­ва­лась соль мас­сой 133,8 г. Вто­рую часть об­ра­бо­та­ли из­быт­ком вод­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Най­ди­те массу (г) об­ра­зо­вав­шей­ся при этом соли.

Пор­цию при­род­ной ами­но­кис­ло­ты мас­сой 330 г раз­де­ли­ли на две рав­ные части. Одну часть об­ра­бо­та­ли из­быт­ком хло­ро­во­до­ро­да, в ре­зуль­та­те чего об­ра­зо­ва­лась соль мас­сой 245,3 г. Вто­рую часть об­ра­бо­та­ли из­быт­ком вод­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Най­ди­те массу (г) об­ра­зо­вав­шей­ся при этом соли. Ответ округ­ли­те до целых.

На пол­ный гид­ро­лиз триг­ли­це­ри­да мас­сой 508,8 г было из­рас­хо­до­ва­но 72 г гид­рок­си­да на­трия. Из­вест­но, что в со­став мо­ле­ку­лы триг­ли­це­ри­да вхо­дят остат­ки трех раз­лич­ных кар­бо­но­вых кис­лот, яв­ля­ю­щих­ся бли­жай­ши­ми го­мо­ло­га­ми. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) кар­бо­но­вой кис­ло­ты с наи­боль­шим чис­лом ато­мов уг­ле­ро­да.

На пол­ный гид­ро­лиз триг­ли­це­ри­да мас­сой 421 г было из­рас­хо­до­ва­но 60 г гид­рок­си­да на­трия. Из­вест­но, что в со­став мо­ле­ку­лы триг­ли­це­ри­да вхо­дят остат­ки трех раз­лич­ных кар­бо­но­вых кис­лот, яв­ля­ю­щих­ся бли­жай­ши­ми го­мо­ло­га­ми. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) кар­бо­но­вой кис­ло­ты с наи­боль­шим чис­лом ато­мов уг­ле­ро­да в мо­ле­ку­ле.

Сго­ра­ние во­до­ро­да и ме­та­на про­те­ка­ет со­глас­но тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ям:

Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­лит­ся при сго­ра­нии смеси во­до­ро­да и ме­та­на мас­сой 7,2 г, взя­тых в моль­ном от­но­ше­нии 1 : 1 со­от­вет­ствен­но.

Сго­ра­ние во­до­ро­да и этана про­те­ка­ет со­глас­но тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ям:

Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­лит­ся при сго­ра­нии смеси во­до­ро­да и этана мас­сой 16,2 г, взя­тых в моль­ном от­но­ше­нии 3 : 1 со­от­вет­ствен­но.

Сго­ра­ние во­до­ро­да и ме­та­на про­те­ка­ет со­глас­но тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ям:

Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­лит­ся при сго­ра­нии смеси во­до­ро­да и ме­та­на мас­сой 8 г, взя­тых в моль­ном от­но­ше­нии 2 : 1 со­от­вет­ствен­но.

Плот­ность по неону паров хло­ри­да и фто­ри­да од­но­го итого же хи­ми­че­ско­го эле­мен­та равна 8,3 и 5,0 со­от­вет­ствен­но. В хло­ри­де и фто­ри­де этот эле­мент на­хо­дит­ся в оди­на­ко­вой сте­пе­ни окис­ле­ния. Най­ди­те сте­пень окис­ле­ния эле­мен­та в дан­ных га­ло­ге­ни­дах.

Ответ за­пи­ши­те одной циф­рой, на­при­мер: 5.

Плот­ность по неону паров хло­ри­да и фто­ри­да од­но­го и того же хи­ми­че­ско­го эле­мен­та равна 11,85 и 6,90 со­от­вет­ствен­но. В хло­ри­де и фто­ри­де этот эле­мент на­хо­дит­ся в оди­на­ко­вой сте­пе­ни окис­ле­ния. Най­ди­те число ато­мов в мо­ле­ку­ле дан­но­го фто­ри­да.

На­сы­щен­ный аль­де­гид, в мо­ле­ку­ле ко­то­ро­го со­дер­жит­ся один атом кис­ло­ро­да, вос­ста­но­ви­ли во­до­ро­дом. Про­дукт ре­ак­ции вос­ста­нов­ле­ния про­ре­а­ги­ро­вал с ук­сус­ной кис­ло­той в при­сут­ствии сер­ной кис­ло­ты. В ре­зуль­та­те об­ра­зо­ва­лось ор­га­ни­че­ское со­еди­не­ние мас­сой 14,08 г, при вза­и­мо­дей­ствии ко­то­ро­го с из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да калия по­лу­чи­лось ка­лий­со­дер­жа­щее ве­ще­ство мас­сой 15,68 г. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) аль­де­ги­да.

На­сы­щен­ный аль­де­гид, в мо­ле­ку­ле ко­то­ро­го со­дер­жит­ся один атом кис­ло­ро­да, вос­ста­но­ви­ли во­до­ро­дом. Про­дукт ре­ак­ции вос­ста­нов­ле­ния про­ре­а­ги­ро­вал с ук­сус­ной кис­ло­той в при­сут­ствии сер­ной кис­ло­ты. В ре­зуль­та­те об­ра­зо­ва­лось ор­га­ни­че­ское со­еди­не­ние мас­сой 18,36 г, при вза­и­мо­дей­ствии ко­то­ро­го с из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да калия по­лу­чи­лось ка­лий­со­дер­жа­щее ве­ще­ство мас­сой 17,64 г. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) аль­де­ги­да.

На­сы­щен­ный аль­де­гид, в мо­ле­ку­ле ко­то­ро­го со­дер­жит­ся один атом кис­ло­ро­да, вос­ста­но­ви­ли во­до­ро­дом. Про­дукт ре­ак­ции вос­ста­нов­ле­ния про­ре­а­ги­ро­вал с ук­сус­ной кис­ло­той в при­сут­ствии сер­ной кис­ло­ты. В ре­зуль­та­те об­ра­зо­ва­лось ор­га­ни­че­ское со­еди­не­ние мас­сой 8,88 г, при вза­и­мо­дей­ствии ко­то­ро­го с из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия по­лу­чи­лось на­трий­со­дер­жа­щее ве­ще­ство мас­сой 9,84 г. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) аль­де­ги­да.

На­сы­щен­ный аль­де­гид, в мо­ле­ку­ле ко­то­ро­го со­дер­жит­ся один атом кис­ло­ро­да, вос­ста­но­ви­ли во­до­ро­дом. Про­дукт ре­ак­ции вос­ста­нов­ле­ния про­ре­а­ги­ро­вал с ук­сус­ной кис­ло­той в при­сут­ствии сер­ной кис­ло­ты. В ре­зуль­та­те об­ра­зо­ва­лось ор­га­ни­че­ское со­еди­не­ние мас­сой 42.24 г, при вза­и­мо­дей­ствии ко­то­ро­го с из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да калия по­лу­чи­лось ка­лий­со­дер­жа­щее ве­ще­ство мас­сой 47.04 г. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) аль­де­ги­да.

Плот­ность по ар­го­ну паров бро­ми­да и хло­ри­да од­но­го и того же хи­ми­че­ско­го эле­мен­та равна 8,60 и 4,15 со­от­вет­ствен­но. В бро­ми­де и хло­ри­де этот эле­мент на­хо­дит­ся в оди­на­ко­вой сте­пе­ни окис­ле­ния. Най­ди­те от­но­си­тель­ную атом­ную массу эле­мен­та.

Ответ за­пи­ши­те одной циф­рой, на­при­мер: 5.

Плот­ность по ар­го­ну паров хло­ри­да и бро­ми­да од­но­го и того же хи­ми­че­ско­го эле­мен­та равна 5,925 и 12,60 со­от­вет­ствен­но. В хло­ри­де и бро­ми­де этот эле­мент на­хо­дит­ся в оди­на­ко­вой сте­пе­ни окис­ле­ния. Най­ди­те сте­пень окис­ле­ния эле­мен­та в дан­ных га­ло­ге­ни­дах.

Ответ за­пи­ши­те одной циф­рой, на­при­мер: 5.

Плот­ность по ар­го­ну паров бро­ми­да и фто­ри­да оного и того же хи­ми­че­ско­го эле­мен­та равна 8,60 и 2,50 со­от­вет­ствен­но. В бро­ми­де и фто­ри­де этот эле­мент на­хо­дит­ся в оди­на­ко­вой сте­пе­ни окис­ле­ния. Най­ди­те число ато­мов в мо­ле­ку­ле дан­но­го фто­ри­да.

Ответ за­пи­ши­те одной циф­рой, на­при­мер: 5.

Для пол­но­го сжи­га­ния 0,25 моль ме­тил­бен­зо­ла по­тре­бу­ет­ся кис­ло­род объёмом (дм³, н. у.)

Ук­сус­ный ан­гид­рид легко вза­и­мо­дей­ству­ет с водой, об­ра­зуя ук­сус­ную кис­ло­ту:

Какой объём (см³) вод­но­го рас­тво­ра ук­сус­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей 90% (  =  1,06 г/см³) сле­ду­ет до­ба­вить к 55 г рас­тво­ра ук­сус­но­го ан­гид­ри­да в ук­сус­ной кис­ло­те с мас­со­вой долей 45%, чтобы по­лу­чить 97-про­цент­ный вод­ный рас­твор ук­сус­ной кис­ло­ты?

Мак­си­маль­ная масса (г) во­до­ро­да, ко­то­рый может про­ре­а­ги­ро­вать с бен­зо­лом ко­ли­че­ством 1,4 моль, равна:

Мак­си­маль­ная масса (г) во­до­ро­да, ко­то­рый может про­ре­а­ги­ро­вать с бен­зо­лом ко­ли­че­ством 1,6 моль, равна:

В от­ли­чие от ме­та­но­ла про­па­нол-1 всту­па­ет в ре­ак­цию:

В вод­ный рас­твор, со­дер­жа­щий фе­но­лят на­трия мас­сой 23,21 г, про­пу­сти­ли из­бы­ток уг­ле­кис­ло­го газа. Масса (г) по­лу­чен­но­го ор­га­ни­че­ско­го про­дук­та со­став­ля­ет:

В схеме пре­вра­ще­ний

и яв­ля­ют­ся со­от­вет­ствен­но ве­ще­ства­ми, фор­му­лы ко­то­рых:

При вза­и­мо­дей­ствии на­сы­щен­но­го ацик­ли­че­ско­го од­но­атом­но­го спир­та с ка­ли­ем вы­де­ля­ет­ся газ, объем ко­то­ро­го в 8 раз мень­ше объ­е­ма паров воды, об­ра­зо­вав­шей­ся при пол­ном сго­ра­нии такой же пор­ции спир­та. Рас­счи­тай­те мо­ляр­ную массу (г/моль) спир­та (объ­е­мы ве­ществ из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях).

Ук­сус­ный ан­гид­рид легко вза­и­мо­дей­ству­ет с водой, об­ра­зуя ук­сус­ную кис­ло­ту:

Какой объем (см³) вод­но­го рас­тво­ра ук­сус­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей 90% ( = 1,06 г/см³) сле­ду­ет до­ба­вить к 120 г рас­тво­ра ук­сус­но­го ан­гид­ри­да в ук­сус­ной кис­ло­те с мас­со­вой долей 45%, чтобы по­лу­чить 20-про­цент­ный рас­твор ук­сус­но­го ан­гид­ри­да?

При пол­ном сго­ра­нии бен­зо­ла мас­сой 15,6 г об­ра­зу­ет­ся уг­ле­кис­лый газ объ­е­мом (дм³, н. у.):

Ук­сус­ный ан­гид­рид легко вза­и­мо­дей­ству­ет с водой, об­ра­зуя ук­сус­ную кис­ло­ту:

Какой объем (см³) вод­но­го рас­тво­ра ук­сус­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей 64% ( = 1,06 г/см³) сле­ду­ет до­ба­вить к 150 г рас­тво­ра ук­сус­но­го ан­гид­ри­да в ук­сус­ной кис­ло­те с мас­со­вой долей 40%, чтобы по­лу­чить 15-про­цент­ный рас­твор ук­сус­но­го ан­гид­ри­да?

При пол­ном сго­ра­нии бен­зо­ла мас­сой 7,8 г об­ра­зу­ет­ся уг­ле­кис­лый газ объ­е­мом (дм³, н. у.):

Ук­сус­ный ан­гид­рид легко вза­и­мо­дей­ству­ет с водой, об­ра­зуя ук­сус­ную кис­ло­ту:

Какой объем (см³) вод­но­го рас­тво­ра ук­сус­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей 38% ( = 1,06 г/см³) сле­ду­ет до­ба­вить к 250 г рас­тво­ра ук­сус­но­го ан­гид­ри­да в ук­сус­ной кис­ло­те с мас­со­вой долей 35%, чтобы по­лу­чить 15-про­цент­ный рас­твор ук­сус­но­го ан­гид­ри­да?

Для пол­но­го сжи­га­ния 0,5 моль ме­тил­бен­зо­ла по­тре­бу­ет­ся кис­ло­род объ­е­мом (дм³, н. у.):

Ук­сус­ный ан­гид­рид легко вза­и­мо­дей­ству­ет с водой, об­ра­зуя ук­сус­ную кис­ло­ту:

Какой объем (см³) вод­но­го рас­тво­ра ук­сус­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей 82% ( = 1,07 г/см³) сле­ду­ет до­ба­вить к 180 г рас­тво­ра ук­сус­но­го ан­гид­ри­да в ук­сус­ной кис­ло­те с мас­со­вой долей 55%, чтобы по­лу­чить 30-про­цент­ный рас­твор ук­сус­но­го ан­гид­ри­да?

При не­пол­ном окис­ле­нии на­сы­щен­но­го ацик­ли­че­ско­го од­но­атом­но­го спир­та об­ра­зо­вал­ся аль­де­гид, объем паров ко­то­ро­го в 6 раз мень­ше объ­е­ма кис­ло­ро­да, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сго­ра­ния такой же пор­ции спир­та. Рас­счи­тай­те мо­ляр­ную массу (г/моль) спир­та (объ­е­мы ве­ществ из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях).

При де­гид­ра­та­ции на­сы­щен­но­го ацик­ли­че­ско­го од­но­атом­но­го спир­та об­ра­зо­вал­ся алкен, объем паров ко­то­ро­го в 12 раз мень­ше объ­е­ма кис­ло­ро­да, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сго­ра­ния такой же пор­ции спир­та. Рас­счи­тай­те мо­ляр­ную массу (г/моль) спир­та (объ­е­мы ве­ществ из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях).

При де­гид­ра­та­ции на­сы­щен­но­го ацик­ли­че­ско­го од­но­атом­но­го спир­та вы­де­лил­ся га­зо­об­раз­ный алкен, объем ко­то­ро­го в 4 раза мень­ше объ­е­ма паров воды, об­ра­зо­вав­шей­ся при пол­ном сго­ра­нии такой же пор­ции спир­та. Рас­счи­тай­те мо­ляр­ную массу (г/моль) спир­та (объ­е­мы ве­ществ из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях).

При не­пол­ном окис­ле­нии на­сы­щен­но­го ацик­ли­че­ско­го од­но­атом­но­го спир­та об­ра­зо­вал­ся аль­де­гид, объем паров ко­то­ро­го в 9 раз мень­ше объ­е­ма кис­ло­ро­да, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сго­ра­ния такой же пор­ции спир­та. Рас­счи­тай­те мо­ляр­ную массу (г/моль) спир­та (объ­е­мы ве­ществ из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях).

Мас­со­вая доля (%) уг­ле­ро­да в про­дук­те Х₂ це­поч­ки пре­вра­ще­ний ор­га­ни­че­ских ве­ществ

равна:

Мас­со­вая доля (%) уг­ле­ро­да в про­дук­те Х₂ це­поч­ки пре­вра­ще­ний ор­га­ни­че­ских ве­ществ

равна:

Оле­и­но­вая кис­ло­та в от­ли­чие от паль­ми­ти­но­вой:

Сумма мо­ляр­ных масс ор­га­ни­че­ских ве­ществ X и Y схемы пре­вра­ще­ний

Рас­твор объ­е­мом 2000 см³, со­дер­жа­щий му­ра­вьи­ную и ук­сус­ную кис­ло­ту, раз­де­ли­ли на две части. Для ней­тра­ли­за­ции одной части по­тре­бо­ва­лось 210 г рас­тво­ра гид­рок­си­да калия с мас­со­вой долей ще­ло­чи 10%, а для ней­тра­ли­за­ции дру­гой части  — 100 г рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия с мас­со­вой долей ще­ло­чи 5%. Вы­чис­ли­те объем (см³) рас­тво­ра, ко­то­рый ней­тра­ли­зо­ва­ли гид­рок­си­дом калия.

Сумма мо­ляр­ных масс ор­га­ни­че­ских ве­ществ X и Y схемы пре­вра­ще­ний

Рас­твор объ­е­мом 1000 см³, со­дер­жа­щий му­ра­вьи­ную и ук­сус­ную кис­ло­ту, раз­де­ли­ли на две части. Для ней­тра­ли­за­ции одной части по­тре­бо­ва­лось 84 г рас­тво­ра гид­рок­си­да калия с мас­со­вой долей ще­ло­чи 5%, а для ней­тра­ли­за­ции дру­гой части  — 70 г рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия с мас­со­вой долей ще­ло­чи 10%. Вы­чис­ли­те объем (см³) рас­тво­ра, ко­то­рый ней­тра­ли­зо­ва­ли гид­рок­си­дом калия.

Пор­цию на­сы­щен­но­го аль­де­ги­да раз­де­ли­ли на две рав­ные части. Одну часть вос­ста­но­ви­ли до од­но­атом­но­го спир­та, а дру­гую окис­ли­ли до од­но­ос­нов­ной кар­бо­но­вой кис­ло­ты. Затем эти про­дук­ты ввели в ре­ак­цию эте­ри­фи­ка­ции, в ре­зуль­та­те чего об­ра­зо­вал­ся слож­ный эфир мас­сой 96 г. Вы­чис­ли­те массу (г) ис­ход­ной пор­ции аль­де­ги­да, учи­ты­вая, что каж­дое пре­вра­ще­ние про­те­ка­ло с вы­хо­дом про­дук­та 80%.

Пор­цию на­сы­щен­но­го аль­де­ги­да раз­де­ли­ли на две рав­ные части. Одну часть вос­ста­но­ви­ли до од­но­атом­но­го спир­та, а дру­гую окис­ли­ли до од­но­ос­нов­ной кар­бо­но­вой кис­ло­ты. Затем эти про­дук­ты ввели в ре­ак­цию эте­ри­фи­ка­ции, в ре­зуль­та­те чего об­ра­зо­вал­ся слож­ный эфир мас­сой 53 г. Вы­чис­ли­те массу (г) ис­ход­ной пор­ции аль­де­ги­да, учи­ты­вая, что каж­дое пре­вра­ще­ние про­те­ка­ло с вы­хо­дом про­дук­та 70%.

В ре­ак­ции бу­та­на­ми­на-1 с из­быт­ком бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­ты при 90%-м вы­хо­де про­дук­та об­ра­зо­ва­лась соль мас­сой 499 г. Масса (г) ис­ход­но­го амина равна:

Мас­со­вая доля крах­ма­ла в кар­то­фе­ле со­став­ля­ет 20 %. Сум­мар­ный выход по­лу­че­ния эта­но­ла из кар­то­фе­ля равен 60 % от тео­ре­ти­че­ски воз­мож­но­го. Ука­жи­те массу эта­но­ла (г), ко­то­рая будет по­лу­че­на из 162 г кар­то­фе­ля:

2–бром­про­пан мас­сой 31 г об­ра­бо­та­ли спир­то­вым рас­тво­ром гид­рок­си­да на­трия мас­сой 110,8 г с мас­со­вой долей щёлочи 10 %. Вы­чис­ли­те массу (г) твёрдого остат­ка, ко­то­рый был по­лу­чен после окон­ча­ния ре­ак­ции и вы­па­ри­ва­ния рас­тво­ра.

При пол­ном сго­ра­нии в кис­ло­ро­де не­из­вест­но­го ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства мас­сой 43,2 г об­ра­зо­ва­лись уг­ле­кис­лый газ объ­е­мом (н. у.) 53,76 дм³ и вода мас­сой 43,2 г. От­но­си­тель­ная плот­ность паров ис­ход­но­го ве­ще­ства по воз­ду­ху со­став­ля­ет 2,483. Най­ди­те число ато­мов в мо­ле­ку­ле этого ве­ще­ства.

При пол­ном сго­ра­нии в кис­ло­ро­де не­из­вест­но­го ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства мас­сой 43 г об­ра­зо­ва­лись уг­ле­кис­лый газ объ­е­мом (н. у.) 56 дм³ и вода мас­сой 45 г. От­но­си­тель­ная плот­ность паров ис­ход­но­го ве­ще­ства по воз­ду­ху со­став­ля­ет 2,966. Най­ди­те число ато­мов в мо­ле­ку­ле этого ве­ще­ства.

Сго­ра­ние этана про­те­ка­ет со­глас­но тер­мо­хи­ми­че­ско­му урав­не­нию

Ис­па­ре­ние эта­но­ла про­те­ка­ет в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

Рас­счи­тай­те ми­ни­маль­ный объем (дм³, н. у.) этана, ко­то­рый не­об­хо­ди­мо сжечь для по­лу­че­ния теп­ло­ты, до­ста­точ­ной для ис­па­ре­ния эта­но­ла мас­сой 1150 г.

Сго­ра­ние этана про­те­ка­ет со­глас­но тер­мо­хи­ми­че­ско­му урав­не­нию

Ис­па­ре­ние эта­но­ла про­те­ка­ет в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

Рас­счи­тай­те ми­ни­маль­ный объем (дм³, н. у.) этана, ко­то­рый не­об­хо­ди­мо сжечь для по­лу­че­ния теп­ло­ты, до­ста­точ­ной для ис­па­ре­ния эта­но­ла мас­сой 1068 г.

По­лу­че­ние син­тез-газа про­те­ка­ет по схеме:

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции об­ра­зо­ва­лась смесь и , со­дер­жа­щая во­до­род объ­е­мом (н. у.) 235,2 дм³. При этом было из­рас­хо­до­ва­но 721 кДж теп­ло­ты. Най­ди­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), не­об­хо­ди­мой для по­лу­че­ния 1 моль угар­но­го газа в со­от­вет­ствии с урав­не­ни­ем ре­ак­ции.

Име­ет­ся смесь ал­ке­на и кис­ло­ро­да с от­но­си­тель­ной плот­но­стью по гелию 8,294. После пол­но­го сго­ра­ния ал­ке­на и при­ве­де­ния смеси к н. у. по­лу­чи­ли смесь газов с от­но­си­тель­ной плот­но­стью по гелию 9,5. Ука­жи­те объёмную долю (%) ал­ке­на в ис­ход­ной смеси.

Для при­го­тов­ле­ния са­хар­но­го си­ро­па к пор­ции рас­тво­ра са­ха­ра мас­сой 400 г при тем­пе­ра­ту­ре 60 °C до­пол­ни­тель­но до­ба­ви­ли 300 г са­ха­ра и тща­тель­но пе­ре­ме­ша­ли. При этом 40 г са­ха­ра не рас­тво­ри­лось. Рас­счи­тай­те массу (г) са­ха­ра в ис­ход­ном рас­тво­ре, если его рас­тво­ри­мость при дан­ной тем­пе­ра­ту­ре равна 300 г в 100 г воды.

Для при­го­тов­ле­ния са­хар­но­го си­ро­па к пор­ции рас­тво­ра са­ха­ра мас­сой 500 г при тем­пе­ра­ту­ре 60 °C до­пол­ни­тель­но до­ба­ви­ли 220 г са­ха­ра и тща­тель­но пе­ре­ме­ша­ли. При этом 20 г са­ха­ра не рас­тво­ри­лось. Рас­счи­тай­те массу (г) са­ха­ра в ис­ход­ном рас­тво­ре, если его рас­тво­ри­мость при дан­ной тем­пе­ра­ту­ре равна 300 г в 100 г воды.

К не­ко­то­ро­му объ­е­му га­зо­об­раз­но­го ал­ка­на до­ба­ви­ли в де­сять раз боль­ший объем смеси и плот­ность ко­то­рой (н. у.) равна 1,357 г/дм³. После этого смесь взо­рва­ли в за­кры­том со­су­де. Алкан сго­рел пол­но­стью, а со­дер­жа­ние азота в ко­неч­ной га­зо­вой смеси (н. у.) со­ста­ви­ло 44,5 % по объ­е­му. Опре­де­ли­те число ато­мов в мо­ле­ку­ле ал­ка­на.

В ре­ак­тор по­сто­ян­но­го объёма по­ме­сти­ли смесь кис­ло­ро­да и озона хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 2 моль. В ре­зуль­та­те раз­ло­же­ния всего озона дав­ле­ние в ре­ак­то­ре уве­ли­чи­лось на 22% (дав­ле­ние из­ме­ря­ли при оди­на­ко­вой тем­пе­ра­ту­ре). Вы­чис­ли­те объём (дм³) ис­ход­ной смеси кис­ло­ро­да и озона (н. у.), не­об­хо­ди­мой для пол­но­го окис­ле­ния

ме­та­на мас­сой 24 г до уг­ле­кис­ло­го газа и воды.

В ре­ак­тор по­сто­ян­но­го объёма по­ме­сти­ли смесь кис­ло­ро­да и озона хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 2 моль. В ре­зуль­та­те раз­ло­же­ния всего озона дав­ле­ние в ре­ак­то­ре уве­ли­чи­лось на 29% (дав­ле­ние из­ме­ря­ли при оди­на­ко­вой тем­пе­ра­ту­ре). Вы­чис­ли­те объём (дм³) ис­ход­ной смеси кис­ло­ро­да и озона (н. у.), не­об­хо­ди­мой для пол­но­го окис­ле­ния

ме­та­на мас­сой 12 г до уг­ле­кис­ло­го газа и воды.

В ре­ак­тор по­сто­ян­но­го объёма по­ме­сти­ли смесь кис­ло­ро­да и озона хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 1 моль. В ре­зуль­та­те раз­ло­же­ния всего озона дав­ле­ние в ре­ак­то­ре уве­ли­чи­лось на 25% (дав­ле­ние из­ме­ря­ли при оди­на­ко­вой тем­пе­ра­ту­ре). Вы­чис­ли­те объём (дм³) ис­ход­ной смеси кис­ло­ро­да и озона (н. у.), не­об­хо­ди­мой для пол­но­го окис­ле­ния

ме­та­на мас­сой 8 г до уг­ле­кис­ло­го газа и воды.

В ре­ак­тор по­сто­ян­но­го объёма по­ме­сти­ли смесь кис­ло­ро­да и озона хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 1 моль. В ре­зуль­та­те раз­ло­же­ния всего озона дав­ле­ние в ре­ак­то­ре уве­ли­чи­лось на 16% (дав­ле­ние из­ме­ря­ли при оди­на­ко­вой тем­пе­ра­ту­ре). Вы­чис­ли­те объём (дм³) ис­ход­ной смеси кис­ло­ро­да и озона (н. у.), не­об­хо­ди­мой для пол­но­го окис­ле­ния

ме­та­на мас­сой 24 г до уг­ле­кис­ло­го газа и воды.

В ре­ак­тор по­сто­ян­но­го объёма по­ме­сти­ли смесь кис­ло­ро­да и озона хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 2 моль. В ре­зуль­та­те раз­ло­же­ния всего озона дав­ле­ние в ре­ак­то­ре уве­ли­чи­лось на 15% (дав­ле­ние из­ме­ря­ли при оди­на­ко­вой тем­пе­ра­ту­ре). Вы­чис­ли­те объём (дм³) ис­ход­ной смеси кис­ло­ро­да и озона (н. у.), не­об­хо­ди­мой для пол­но­го окис­ле­ния

ме­та­на мас­сой 16 г до уг­ле­кис­ло­го газа и воды.

При пол­ном сго­ра­нии ме­та­на хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 1 моль в кис­ло­ро­де вы­де­ля­ет­ся 890 кДж теп­ло­ты, а в озоне  — 1032 кДж. В ре­зуль­та­те сго­ра­ния смеси объ­е­мом (н. у.) 34,944 дм³, со­сто­я­щей из ме­та­на и озо­ни­ро­ван­но­го кис­ло­ро­да (смесь озона с кис­ло­ро­дом), газы про­ре­а­ги­ро­ва­ли пол­но­стью с об­ра­зо­ва­ни­ем уг­ле­кис­ло­го газа и воды. Опре­де­ли­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), вы­де­лив­шей­ся при этом, если доля озона в озо­ни­ро­ван­ном кис­ло­ро­де со­став­ля­ет 24% по объ­е­му.

При сго­ра­нии во­до­ро­да мас­сой 9,6 г вы­де­ля­ет­ся 1373 кДж теп­ло­ты, а при сго­ра­нии ме­та­на мас­сой 9,6 г вы­де­ля­ет­ся 534 кДж. Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­лит­ся при сго­ра­нии в из­быт­ке кис­ло­ро­да смеси во­до­ро­да и ме­та­на объ­е­мом (н. у.) 5,6 дм³, со­дер­жа­щей 40% во­до­ро­да по объ­е­му.

Для пол­но­го гид­ри­ро­ва­ния га­зо­об­раз­ной смеси ацик­ли­че­ских уг­ле­во­до­ро­дов (от­но­си­тель­ная плот­ность по ар­го­ну 1,35) не­об­хо­дим во­до­род, объем ко­то­ро­го вдвое боль­ше объ­е­ма смеси. Рас­счи­тай­те, какой объем (дм³) кис­ло­ро­да тре­бу­ет­ся для пол­но­го сго­ра­ния ис­ход­ной смеси уг­ле­во­до­ро­дов мас­сой 216 г (все объ­е­мы из­ме­ре­ны при нор­маль­ных усло­ви­ях).

При сго­ра­нии во­до­ро­да мас­сой 6 г вы­де­ля­ет­ся 858 кДж теп­ло­ты, а при сго­ра­нии этана мас­сой 6 г вы­де­ля­ет­ся 312 кДж. Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­лит­ся при сго­ра­нии в из­быт­ке кис­ло­ро­да смеси во­до­ро­да и этана объ­е­мом (н. у.) 3,36 дм³, со­дер­жа­щей 20%этана по объ­е­му.

При сго­ра­нии во­до­ро­да мас­сой 12 г вы­де­ля­ет­ся 1716 кДж теп­ло­ты, а при сго­ра­нии ме­та­на мас­сой 12 г вы­де­ля­ет­ся 668 кДж. Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­лит­ся при сго­ра­нии в из­быт­ке кис­ло­ро­да смеси во­до­ро­да и ме­та­на объ­е­мом (н. у.) 4,48 дм³, со­дер­жа­щей 30% во­до­ро­да по объ­е­му.

При сго­ра­нии во­до­ро­да мас­сой 8 г вы­де­ля­ет­ся 1144 кДж теп­ло­ты, а при сго­ра­нии ме­та­на мас­сой 8 г вы­де­ля­ет­ся 445 кДж. Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­лит­ся при сго­ра­нии в из­быт­ке кис­ло­ро­да смеси во­до­ро­да и ме­та­на объ­е­мом (н. у.) 8,96 дм³, со­дер­жа­щей 50% ме­та­на по объ­е­му.

При сго­ра­нии во­до­ро­да мас­сой 8,04 г вы­де­ля­ет­ся 1148 кДж теп­ло­ты, при сго­ра­нии этана мас­сой 8,04 г вы­де­ля­ет­ся 418 кДж. Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­лит­ся при сго­ра­нии в из­быт­ке кис­ло­ро­да смеси во­до­ро­да и этана объ­е­мом (н. у.) 6,72 дм³, со­дер­жа­щей 80% во­до­ро­да по объ­е­му.

Для пол­но­го гид­ри­ро­ва­ния га­зо­об­раз­ной смеси ацик­ли­че­ских уг­ле­во­до­ро­дов (от­но­си­тель­ная плот­ность по гелию 13,5) не­об­хо­дим во­до­род, объем ко­то­ро­го вдвое боль­ше объ­е­ма смеси. Рас­счи­тай­те , какой объем (дм³) кис­ло­ро­да тре­бу­ет­ся для пол­но­го сго­ра­ния ис­ход­ной смеси уг­ле­во­до­ро­дов мас­сой 54 г (все объ­е­мы из­ме­ре­ны при нор­маль­ных усло­ви­ях).

При пол­ном сго­ра­нии ме­та­на хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 1 моль в кис­ло­ро­де вы­де­ля­ет­ся 890 кДж теп­ло­ты, а в озоне  — 1032 кДж. В ре­зуль­та­те сго­ра­ния смеси объ­е­мом (н. у.) 35,392 дм³, со­сто­я­щей из ме­та­на и озо­ни­ро­ван­но­го кис­ло­ро­да (смесь озона с кис­ло­ро­дом), газы про­ре­а­ги­ро­ва­ли пол­но­стью с об­ра­зо­ва­ни­ем уг­ле­кис­ло­го газа и воды. Опре­де­ли­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), вы­де­лив­шей­ся при этом, если доля озона в озо­ни­ро­ван­ном кис­ло­ро­де со­став­ля­ет 32% по объ­е­му.

При пол­ном сго­ра­нии ме­та­на хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 1 моль в кис­ло­ро­де вы­де­ля­ет­ся 890 кДж теп­ло­ты, а в озоне  — 1032 кДж. В ре­зуль­та­те сго­ра­ния смеси объ­е­мом (н. у.) 35,168 дм³, со­сто­я­щей из ме­та­на и озо­ни­ро­ван­но­го кис­ло­ро­да (смесь озона с кис­ло­ро­дом), газы про­ре­а­ги­ро­ва­ли пол­но­стью с об­ра­зо­ва­ни­ем уг­ле­кис­ло­го газа и воды. Опре­де­ли­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), вы­де­лив­шей­ся при этом, если доля озона в озо­ни­ро­ван­ном кис­ло­ро­де со­став­ля­ет 28% по объ­е­му.

При пол­ном сго­ра­нии ме­та­на хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 1 моль в кис­ло­ро­де вы­де­ля­ет­ся 890 кДж теп­ло­ты, а в озоне  — 1032 кДж. В ре­зуль­та­те сго­ра­ния смеси объ­е­мом (н. у.) 35,952 дм³, со­сто­я­щей из ме­та­на и озо­ни­ро­ван­но­го кис­ло­ро­да (смесь озона с кис­ло­ро­дом), газы про­ре­а­ги­ро­ва­ли пол­но­стью с об­ра­зо­ва­ни­ем уг­ле­кис­ло­го газа и воды. Опре­де­ли­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), вы­де­лив­шей­ся при этом, если доля озона в озо­ни­ро­ван­ном кис­ло­ро­де со­став­ля­ет 42% по объ­е­му.

При пол­ном сго­ра­нии ме­та­на хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 1 моль в кис­ло­ро­де вы­де­ля­ет­ся 890 кДж теп­ло­ты, а в озоне  — 1032 кДж. В ре­зуль­та­те сго­ра­ния смеси объ­е­мом (н. у.) 34,608 дм³, со­сто­я­щей из ме­та­на и озо­ни­ро­ван­но­го кис­ло­ро­да (смесь озона с кис­ло­ро­дом), газы про­ре­а­ги­ро­ва­ли пол­но­стью с об­ра­зо­ва­ни­ем уг­ле­кис­ло­го газа и воды. Опре­де­ли­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), вы­де­лив­шей­ся при этом, если доля озона в озо­ни­ро­ван­ном кис­ло­ро­де со­став­ля­ет 18% по объ­е­му.

Для пол­но­го гид­ри­ро­ва­ния га­зо­об­раз­ной смеси ацик­ли­че­ских уг­ле­во­до­ро­дов (от­но­си­тель­ная плот­ность по гелию 10) не­об­хо­дим во­до­род, объем ко­то­ро­го вдвое боль­ше объ­е­ма смеси. Рас­счи­тай­те, какой объем (дм³) кис­ло­ро­да тре­бу­ет­ся для пол­но­го сго­ра­ния ис­ход­ной смеси уг­ле­во­до­ро­дов мас­сой 150 г (все объ­е­мы из­ме­ре­ны при нор­маль­ных усло­ви­ях).

Для пол­но­го гид­ри­ро­ва­ния га­зо­об­раз­ной смеси ацик­ли­че­ских уг­ле­во­до­ро­дов (от­но­си­тель­ная плот­ность по неону 2) не­об­хо­дим во­до­род, объем ко­то­ро­го вдвое боль­ше объ­е­ма смеси. Рас­счи­тай­те, какой объем (дм³) кис­ло­ро­да тре­бу­ет­ся для пол­но­го сго­ра­ния ис­ход­ной смеси уг­ле­во­до­ро­дов мас­сой 100 г (все объ­е­мы из­ме­ре­ны при нор­маль­ных усло­ви­ях).

Для пол­но­го гид­ри­ро­ва­ния га­зо­об­раз­ной смеси ацик­ли­че­ских уг­ле­во­до­ро­дов (от­но­си­тель­ная плот­ность но неону 2) не­об­хо­дим во­до­род, объем ко­то­ро­го вдвое боль­ше объ­е­ма смеси. Рас­счи­тай­те, какой объем (дм³) кис­ло­ро­да тре­бу­ет­ся для пол­но­го сго­ра­ния ис­ход­ной смеси уг­ле­во­до­ро­дов мас­сой 80 г (все объ­е­мы из­ме­ре­ны при нор­маль­ных усло­ви­ях).

В ре­зуль­та­те под­жи­га­ния смеси объ­е­мом (н. у.) 800дм³, со­сто­я­щей из се­ро­во­до­ро­да, взя­то­го в из­быт­ке, и кис­ло­ро­да, об­ра­зо­ва­лись сера и вода. После при­ве­де­ния по­лу­чен­ной смеси к нор­маль­ным усло­ви­ям в га­зо­об­раз­ном со­сто­я­нии остал­ся толь­ко се­ро­во­до­род объ­е­мом 200дм³. Рас­счи­тай­те объ­ем­ную долю (%) кис­ло­ро­да в ис­ход­ной смеси.

В ре­зуль­та­те под­жи­га­ния смеси объ­е­мом (н. у.) 500дм³, со­сто­я­щей из се­ро­во­до­ро­да, взя­то­го в из­быт­ке, и кис­ло­ро­да, об­ра­зо­ва­лись сера и вода. После при­ве­де­ния по­лу­чен­ной смеси к нор­маль­ным усло­ви­ям в га­зо­об­раз­ном со­сто­я­нии остал­ся толь­ко се­ро­во­до­род объ­е­мом 200дм³. Рас­счи­тай­те объ­ем­ную долю (%) кис­ло­ро­да в ис­ход­ной смеси.

В ре­зуль­та­те под­жи­га­ния смеси объ­е­мом (н. у.) 500дм³, со­сто­я­щей из се­ро­во­до­ро­да, взя­то­го в из­быт­ке, и кис­ло­ро­да, об­ра­зо­ва­лись сера и вода. После при­ве­де­ния по­лу­чен­ной смеси к нор­маль­ным усло­ви­ям в га­зо­об­раз­ном со­сто­я­нии остал­ся толь­ко се­ро­во­до­род объ­е­мом 275дм³. Рас­счи­тай­те объ­ем­ную долю (%) кис­ло­ро­да в ис­ход­ной смеси.

Смесь эти­ле­на и паров воды (вода взята в из­быт­ке) про­пу­сти­ли над ка­та­ли­за­то­ром. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции с вы­хо­дом 82 % был по­лу­чен эта­нол. После уда­ле­ния эта­но­ла от­но­си­тель­ная плот­ность га­зо­вой смеси по во­до­ро­ду со­ста­ви­ла 9,74 (150 °C, 101,3 кПа). Ука­жи­те со­дер­жа­ние эти­ле­на (% по объёму) в ис­ход­ной га­зо­вой смеси.

Плот­ность смеси фор­маль­де­ги­да и во­до­ро­да равна 0,402 г/дм³ (н. у.). Смесь про­пу­сти­ли над ни­ке­ле­вым ка­та­ли­за­то­ром, а затем снова при­ве­ли к нор­маль­ным усло­ви­ям. Мо­ляр­ная масса по­лу­чен­ной га­зо­вой смеси стала рав­ной 6,0 г/моль. Рас­счи­тай­те выход (%) про­дук­та ре­ак­ции.

К 40 дм³ смеси, со­сто­я­щей из этана и ам­ми­а­ка, до­ба­ви­ли 15 дм³ хло­ро­во­до­ро­да. После при­ве­де­ния новой га­зо­вой смеси к пер­во­на­чаль­ным усло­ви­ям её от­но­си­тель­ная плот­ность по воз­ду­ху со­ста­ви­ла 0,90. Ука­жи­те мас­со­вую долю (%) ам­ми­а­ка в ис­ход­ной смеси. (Все объ­е­мы из­ме­ря­ли при t  =  20 °C, Р  =  105 Па.)

В смеси, со­сто­я­щей из про­пе­на, ди­ме­тил­ами­на и бу­ти­на-1, мас­со­вые доли уг­ле­ро­да и во­до­ро­да равны 82,5% и 12,7% со­от­вет­ствен­но. Вы­чис­ли­те мак­си­маль­ную массу (г) такой смеси, ко­то­рую можно окис­лить га­зо­вой сме­сью мас­сой 222,4 г, со­сто­я­щей из озона и кис­ло­ро­да. Про­дук­та­ми ре­ак­ции яв­ля­ют­ся толь­ко и

В смеси, со­сто­я­щей из ме­тил­ами­на, ме­та­на и про­пе­на, мас­со­вые доли уг­ле­ро­да и во­до­ро­да равны 70,6% и 15,7% со­от­вет­ствен­но. Вы­чис­ли­те мак­си­маль­ную массу (г) такой смеси, ко­то­рую можно окис­лить га­зо­вой сме­сью мас­сой 232 г, со­сто­я­щей из озона и кис­ло­ро­да. Про­дук­та­ми ре­ак­ции яв­ля­ют­ся толь­ко CO₂, H₂O, N₂.

От­но­си­тель­ная плот­ность смеси озона и кис­ло­ро­да по гелию равна 8,4. Опре­де­ли­те ми­ни­маль­ный объем (дм³, н. у.) такой смеси, не­об­хо­ди­мой для пол­но­го окис­ле­ния смеси аце­ти­ле­на, бу­та­на и 2-ме­тил­про­па­на масcой 100 г и от­но­си­тель­ной плот­но­стью по неону 1,54.

От­но­си­тель­ная плот­ность смеси озона и кис­ло­ро­да по азоту равна 1,23. Опре­де­ли­те ми­ни­маль­ный объем (дм³, н. у.) такой смеси, не­об­хо­ди­мой для пол­но­го окис­ле­ния смеси этана, бу­та­ди­е­на-1,3 и бу­ти­на-1 масcой 42 г и от­но­си­тель­ной плот­но­стью по гелию 8,1.

От­но­си­тель­ная плот­ность смеси озона и кис­ло­ро­да по неону равна 1,88. Опре­де­ли­те ми­ни­маль­ный объем (дм³, н. у.) такой смеси, не­об­хо­ди­мой для пол­но­го окис­ле­ния смеси этана, бу­та­ди­е­на-1,3 и бу­ти­на-2 масcой 31 г и от­но­си­тель­ной плот­но­стью по во­до­ро­ду 22,8.

От­но­си­тель­ная плот­ность смеси озона и кис­ло­ро­да по гелию равна 9,2. Опре­де­ли­те ми­ни­маль­ный объем (дм³, н. у.) такой смеси, не­об­хо­ди­мой для пол­но­го окис­ле­ния смеси этана, бу­та­ди­е­на-1,3 и бу­ти­на-2 масcой 105 г и от­но­си­тель­ной плот­но­стью по неону 2,46.

К 30 дм³ смеси, со­сто­я­щей из про­па­на и ам­ми­а­ка, до­ба­ви­ли 10 дм³ хло­ро­во­до­ро­да. После при­ве­де­ния новой га­зо­вой смеси к пер­во­на­чаль­ным усло­ви­ям ее от­но­си­тель­ная плот­ность по воз­ду­ху со­ста­ви­ла 0,80. Ука­жи­те мас­со­вую долю (%) про­па­на в ис­ход­ной смеси. (Все объ­е­мы из­ме­ря­ли при t = 20 °C, Р = 105 Па.)

В смеси, со­сто­я­щей из про­пил­ами­на, бу­та­на и этана, мас­со­вые доли во­до­ро­да и азота равны 16,4% и 15,8% со­от­вет­ствен­но. Вы­чис­ли­те мак­си­маль­ную массу (г) такой смеси, ко­то­рую можно окис­лить га­зо­вой сме­сью мас­сой 240 г, со­сто­я­щей из озона и кис­ло­ро­да. Про­дук­та­ми ре­ак­ции яв­ля­ют­ся толь­ко и

К 50 дм³ смеси, со­сто­я­щей из про­па­на и ам­ми­а­ка, до­ба­ви­ли 20 дм³ хло­ро­во­до­ро­да. После при­ве­де­ния новой га­зо­вой смеси к пер­во­на­чаль­ным усло­ви­ям ее от­но­си­тель­ная плот­ность по воз­ду­ху со­ста­ви­ла 0,852. Ука­жи­те мас­со­вую долю (%) ам­ми­а­ка в ис­ход­ной смеси. (Все объ­е­мы из­ме­ря­ли при t = 20 °C, Р = 10⁵ Па.)

В смеси, со­сто­я­щей из гек­се­на-1, бен­зо­ла и ани­ли­на, мас­со­вые доли уг­ле­ро­да и во­до­ро­да равны 84,5% и 8,90% со­от­вет­ствен­но. Вы­чис­ли­те мак­си­маль­ную массу (г) такой смеси , ко­то­рую можно окис­лить га­зо­вой сме­сью мас­сой 249,6 г, со­сто­я­щей из озона и кис­ло­ро­да. Про­дук­та­ми ре­ак­ции яв­ля­ют­ся толь­ко и

К 25 дм³ смеси, со­сто­я­щей из этана и ам­ми­а­ка, до­ба­ви­ли 15 дм³ хло­ро­во­до­ро­да. После при­ве­де­ния новой га­зо­вой смеси к пер­во­на­чаль­ным усло­ви­ям ее от­но­си­тель­ная плот­ность по воз­ду­ху со­ста­ви­ла 0,8776. Ука­жи­те мас­со­вую долю (%) ам­ми­а­ка в ис­ход­ной смеси. (Все объ­е­мы из­ме­ря­ли при t = 20 °C, Р = 10⁵ Па.)

В смеси, со­сто­я­щей из этена, ме­тил­ами­на и ме­та­на, мас­со­вые доли во­до­ро­да и азота равны 15,7% и 13,7% со­от­вет­ствен­но. Вы­чис­ли­те мак­си­маль­ную массу (г) такой смеси, ко­то­рую можно окис­лить га­зо­вой сме­сью мас­сой 329,6 г, со­сто­я­щей из озона и кис­ло­ро­да. Про­дук­та­ми ре­ак­ции яв­ля­ют­ся толь­ко и

К 50 дм³ смеси, со­сто­я­щей из про­па­на и ам­ми­а­ка, до­ба­ви­ли 15 дм³ хло­ро­во­до­ро­да. После при­ве­де­ния новой га­зо­вой смеси к пер­во­на­чаль­ным усло­ви­ям ее от­но­си­тель­ная плот­ность по воз­ду­ху со­ста­ви­ла 0,935. Ука­жи­те мас­со­вую долю (%) про­па­на в ис­ход­ной смеси. (Все объ­е­мы из­ме­ря­ли при t = 20 °C, Р = 10⁵ Па.)

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ор­га­ни­че­ских ве­ществ (имеет не­мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние) и (имеет мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние).